【天天聚看点】铁触媒催化剂_铁触媒

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一、题文

二、解答

三、分析

【均摊法】1）立方晶胞：（1）顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占1/8份额；（2）棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占1/4份额；（3）面上：每个面的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占1/2份额；（4）内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞．2）六方晶胞： （1）每个顶点上的粒子被6个晶胞共用． （2）每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被3个晶胞共用． （3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用． （4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞．3）三棱晶胞： （1）每个顶点上的粒子被12个晶胞共用． （2）每条横棱上的粒子被4个晶胞共用；每条纵棱上的粒子被6个晶胞共用． （3）每个面心上的粒子被2个晶胞共用． （4）晶胞内的粒子完全属于该晶胞．【典型的晶体结构】①NaCl晶体1）在NaCl晶体的每个晶胞中，Na⁺占据的位置有2种．顶点8个，面心6个2）Cl^-占据的位置有2种．棱上12个，体心1个3）在NaCl晶体中，每个Na⁺周围与之等距离且最近的Na⁺有12个；每个Cl^-周围与之等距离且最近的Cl^-有12个．4）在NaCl晶体中每个Na⁺同时吸引着6个Cl^-，每个Cl^-同时也吸引着 6个Na⁺，向空间延伸，形成NaCl晶体．5）每个晶胞平均占有4个Na⁺和4个Cl^-．1mol NaCl能构成这样的晶胞个．6）Na⁺与其等距紧邻的6个Cl^-围成的空间构型为_____正八面体_____．②CsCl晶体1）每个Cs⁺同时吸引着8个Cl^-，每个Cl^-同时吸引着8个Cs⁺；2）在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围与它等距离且最近的Cs⁺有6个，每个Cl^-周围与它等距离且最近的Cl^-有 6 个；3）一个CsCl晶胞有 1 个Cs⁺和 1 个Cl^-组成；4）在CsCl晶体中，Cs⁺与Cl^-的个数比为 1：1 ．③金刚石：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109°28"，最小的碳环上有六个碳原子，但六个碳原子不在同一平面上．在金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子经共价键结合形成正四面体结构，碳原子所有外层电子均参与成键，无自由电子，所以不导电．④石墨：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高．每个正六边形平均拥有两个碳原子、3个C-C．片层间存在范德华力，是混合型晶体．熔点比金刚石高．石墨为层状结构，各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软．石墨晶体中，每个碳原子以三个共价键与另外三个碳原子相连，在同一平面内形成正六边形的环．这样每个碳原子上仍有一个电子未参与成键，电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导电． 石墨的晶体结构示意图石墨的晶体结构俯视图⑤干冰：分子晶体，每个CO₂分子周围紧邻其他12个CO₂分子．平均每个CO₂晶胞中含4个CO₂分子． ⑥SiO₂：原子晶体，空间网状结构，Si原子构成正四面体，O原子位于Si-Si键中间．晶体中重复单元是硅氧四面体，每个硅原子与4个氧原子相连，即每个氧原子又与2个硅原子相连（SiO₂晶体中不存在SiO₂分子，只是由于Si原子和O原子个数比为1：2，才得出二氧化硅的化学式为SiO₂）．在SiO₂的晶体结构中最小环上有12个原子．每1mol SiO₂晶体中，有4mol Si-O键．二氧化硅晶体中最小环为12元环．

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